1、硫酸与氢氧化钾的正负极反应式？
硫酸与氢氧化钾正负极的反应公式如下:
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
若为稀硫酸，离子方程式为 H(+)+OH(-)=H2O括号里面是电荷。
祝您学习愉快。
2、一摩尔稀硫酸和足量氢氧化钾反应的热化学方程式是什么，氢离子前面的系数是实例参加反应的物质的量吗
热化学方程式还需要能量 是的
3、氢氧化钾与硫酸反应的离子方程式
这个是方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
如果是稀硫酸的话 离子方程式应该是 H(+)+OH(-)=H2O括号里面是电荷
4、硫酸与氢氧化钾方程式
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
5、浓硫酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式
硫酸和氢氧化钾发生化学反应，得百到硫酸钾和水，硫酸与硫酸钾和水都回不会发生化学反答应。
方程式度：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O.
由于浓硫酸的知浓度为98%以上不能以离子的形式存在，只能是分子形式,反应生成水后才可以成为离道子,
H2SO4+2K++2OH-=2K+
SO4
2-
+
2H2O
6、在氢氧化钾溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈______色，再向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为
氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与硫酸反应可生成回硫酸钾和答水，硫酸钾溶液中性，因此滴加稀硫酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；溶液为无色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈酸性，为无色．反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；
故答案为：红；KOH+HCl=KCl+H2O；无；无．
7、硫酸和氢氧化钾的生成物可以反应吗
硫酸和氢氧化钾发生化学反应，得到硫酸钾和水，硫酸与硫酸钾和水都不会发生化学反应。
方程式：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O.
书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
化学反应：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
反应现象：
放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。
可逆反应与自发反应：
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
8、硫酸与氢氧化钾的离子方程式
硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为：
H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是可溶性强电解质，拆开写成离子，水是氧化物不能拆开写化学式。所以其离子方程式为：
H^+ + OH^- =H2O
希望我回答能对你的学习有帮助！
9、氢氧化钾与稀硫酸反应离子方程式
离子方程式：OH- + H+ = H2O
化学方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
中和反应