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酸雨中二氧化硫的氧化剂

发布时间:2021-05-04 13:02:45

1、研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO

①SO2+NO2=SO3+NO,该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂;
将方程式①×2+②+③得方程式为:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用.
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,故A错误;
B.硫化氢通入浓H2SO4中,浓硫酸能氧化硫化氢气体,浓硫酸作氧化剂,故B正确;
C.浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中,加热制取HF,是利用强酸制取弱酸,故C错误;         
D.乙酸乙酯水解时加入H2SO4,硫酸作催化剂,故D正确;
故选BD.

2、二氧化硫在空气中遇到雨水形成酸雨的化学方程式,两个

液相:SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
气相:2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
由于空气中zd含内有尘埃,可充当催化剂,所以能使SO2氧化。容

3、导致酸雨的是N化物还是SO2

酸雨中的硫酸与硝酸是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的,形成酸雨的主要物质之一是SO2。S02和N0x可以是当地排放的,也可以是从远处迁移来 的。酸雨是大气污染物徘放、迁移、转化、成云和在一定气象条件下产生降雨的综合过程的产物。煤和石油燃烧以及金属冶炼等释放到大气中的S02,通过气相或液相氧化反应而生成硫酸,这个化学过程可以简单表示如下:
气相反应 2S02+02--2S03
S03+H20—H2S04
液相反应 S02十H20—H2S03
2H2S03+O2—2H2S04
原来人们普遍认为,进入大气中的硫氧化物要跟至少200个水分子反应才能形成酸雨。近年,英国曼彻斯特大学的科学家的试验证明,仅跟12个水分子反应即可形成酸雨。这说明如果不减少硫的污染,在干燥的大气中同样会形成酸雨。高温燃烧生成一氧化氮,排入大气后大部分转化成二氧化氮,遇水生成硝酸和亚硝酸。这个化学过程可以大致表示如下:
2NO+02—2N02
2N02+H20—HN03+HN02
人类活动和自然过程,还使许多气态或固态物质进入大气,对酸雨的形成也产生影响。大气颗粒物Fe、Mn、Cu、Mg、V等变成酸反应的催化剂。大气光化学反应生成的臭氧和过氧化氢等又是使S02氧化的氧化剂。
酸雨中的硫是否全是由人为排放的二氧化硫造成的呢?情况并非如此。从1987年起,中国科学院地球化学研究所的科学家们参加了国家“七五”攻关课题“西南和华南酸雨的来源、影响和控制对策的研究”,他们在世界上第一次运用稳定同位素理论和技术来研究雨水中硫的来源问题。这种方法根据雨水中硫所带有不同同位素组成标记,判断其不同来源。经过3年的努力,他们在我国酸雨最严重的贵州省中部地区系统收集了160个大体积雨样,若干大气和大气颗粒物样以及15个省区主要煤矿的煤样,分析测定了这些样品中的同位素硫34和硫32的比值及其他化学成分。他们的研究结果确认,贵州中部雨水中的硫至少有5种重要来源:燃煤释放的气态二氧化硫、大气颗粒物、生物活动释放的天然挥发性硫化物、贵州以北邻近省区传输来的含硫气溶胶以及孟加拉湾暖湿气流带来的海洋溅出物。
更重要的是,在不同季节,这5种硫来源对雨水中硫的贡献率有明显变化。在11月至次年4月的冬春季,人为排放的二氧化硫所占比率大大上升,成为仅次于当地颗粒物的主要来源,占雨水硫的30%,水气溶胶形式从我国北方远距离传输来的硫也可达20%,而天然硫来源则可忽略不计。相反,在5-10月的夏秋季,天然硫来源则上升到30%,超过了人为燃煤活动排放的二氧化硫,而远距离传输来的硫的份额很小。研究证实,这种天然来源的硫主要是天然生物活动释放的。贵州中部分布着许多天然湖泊、水库、河流及稻田,构成了生物成因的硫化物的天然还原环境。特别是水稻田,已确认为若干生物成因的挥发性硫化物的源区。因此,地球化学研究所的科学家们把冬春季降雨和夏秋季降雨区分为两种类型,前者定义为人为燃煤污染型,后者则定义为受到污染的天然环境型。
酸雨中是不是只含有酸性物质呢?情况也并非这样。酸雨中除含有酸性物质之外,还有来自大气中的碱性物质,其中主要是土壤粒子、工业粉尘和天然来源氨等。酸碱物质发生中和反应,雨水的pH值实际上是酸碱中和平衡的结果。
南方和北方的气态氨浓度相差甚大,这是北方很少酸雨的一个原因。

4、酸雨中的硫酸酸是由亚硫酸氧化来的还是二氧化硫氧化来的?请详细说明

?

5、酸雨的形成是二氧化硫还有什么

我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2:以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4,化学方程式为
2CaO+2SO2+O2

高温

.

2CaSO4


(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究:
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4.
【实验与探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液.

步骤 实验操作 预期现象与结论
1 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2 向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液.
红色品红溶液褪色

证明含有K2SO3.

3 向B试管中,加入
氯化钡溶液
,再加入足量
稀盐酸
. 先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立.

考点:酸雨的产生、危害及防治;酸的化学性质;中和反应及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:压轴实验题;科学探究.
分析:(1)根据酸雨是pH小于5.6的降雨进行解答;
(2)根据氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙进行解答;
(3)根据Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫进行解答;
(4)【提出猜想】根据反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物进行解答;
【实验与探究】2、根据亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫,二氧化硫能使红色品红溶液褪色进行解答;
3、根据硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀以及稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体进行解答.
解答:解:(1)酸雨是pH小于5.6的降雨;故填:5.6;
(2)氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙,化学方程式为2CaO+2SO2+O2

高温

.

2CaSO4;故填:2CaO+2SO2+O2

高温

.

2CaSO4;
(3)Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫,化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;故填:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;
(4)【提出猜想】反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物;故填:K2SO4;
【实验与探究】2、亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫,二氧化硫能使红色品红溶液褪色;故填:红色品红溶液褪色;
3、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀,稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体,所以向B试管中,加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸,现象:先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立.故填:氯化钡溶液;稀盐酸.

6、二氧化硫形成酸雨的化学方程式

2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

7、酸雨中的二氧化硫如何吸收

酸雨中的二氧化硫和水反应形成亚硫酸,亚硫酸和空气中的氧气反应最终生成硫酸,就是酸雨。

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