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炼铜酸雨

发布时间:2021-06-15 20:32:54

1、初三化学问题

1.分析构成物质分子的情况,符合下列那一条的物质一定是混合物(D)
A.分子的间隙大小不相同 B.分子的质量都相同 C.分子运动速率不同 D.分子的化学性质不同

这题直接选拉,因为分子保持化学性质不变,如果分子发生了变化,那么它的化学性质一定发生改变.

2.下列说法正确的是(B)
A.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身不变
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.纯净物是不含有任何杂质的物质

用排除法,A,C一看就知道错了;A中,当由分子构成的物质发生变化时,分子往往也会发生改变(不是绝对,比如催化剂);C中,原子才是保持物质性质的最小微粒;那么就剩下B和D了,整个可能会让人有些混淆,因为纯净物的定义是:由同种元素构成的物质,所以只能选B

3.在同一原子中数目相等的是:质子、中子;质量与氢原子近似相等的是质子、中子(这道题要求举例解释)

在同一原子中质子、中子数目相等的是:氦(He)质子2个,中子2个.碳(C)质子6个,中子6个.氮(N)质子7个,中子 7个。氧(O)质子8个,中子8个。
质量与氢原子近似相等的是质子、中子:因为氢原子的相对原子质量为1,而质量质子、中子的相对原子质量也是1,所以说质量与氢原子近似相等的是质子、中子。

4.下列用途是利用氧气物理性质的是(C)
A.医院用高压仓给病人供氧 B.液态氧和液态氢作为飞船推进剂 C.将氧气压入氧气瓶中供工业使用 D.给煤炉鼓风

A中是利用氧供给人呼吸的化学性质;B中是利用氧燃烧释放出大量热的化学性质;C则是利用改变形态便于储存的物理性质;D中是利用氧助燃的物理性质

5.火柴划着后,如果将火柴直立,使火焰在上,火柴就不易继续燃烧,其原因是(B)
A.氧气不足 B.没有达到着火点 C.火柴的着火点升高 D.空气不足
这题解释为什么将火柴直立就达不到它的着火点

是因为焰心的温度很低,比外焰冷多了

6.某物质经过分析表明只含一种元素,则此物质(D)
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.可能是化合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物

因为有一个特殊的例子:氧气(O2)和臭氧(O3)氧元素这个东西居然有两个单质啊(氧元素真强~~~牛B~~~)

7.有这样的两句话“若两种微粒属于同一种元素,则它们所含质子数一定相同”;“若两种微粒所含质子数相同,则它们一定属于同一种元素。”对这两句话可作出的判断是(A)
A.前者正确,后者错误 B.前者错误,后者正确 C.两者均正确 D.两者均错误

因为同种元素的质子数目一定相同,支子数是决定原子化学性质的依据:而质子数目相同的原子不已定相同(因为还有中子啊~~~~)

8.“绿色化学”要从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的化学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”即原子利用率,下列反应类型从理论上看原子利用率(指反应物中原子进入期望产物中的比率)可以达到100%的是(C)
A.分解反应 B.氧化反应 C.化合反应 D.置换反应

A.分解反应会产生两种或两种以上的生成物,而且不一定是需要的,所以说A不选;B.氧化反应是某种物质与氧结合生成一种只含有两种元素(其中一种还必须是氧元素)的化合物,而且有些还是燃烧之后的产物(可能还会是污染物);C.化合反应;D.置换反应生成物(这题难~~~~~~~~~~~)
(你==,我3月2号给答案你)(我几乎天天来答题的)

补充的是下面的
9.下列各组混合气体,点燃时可能发生爆炸的是(A)
A.氢气和氧气 B.氢气和氮气 C.氢气和二氧化碳 D.氢气和一氧化碳

因为可燃气体或可燃性粉尘与空气混合达到一定比例之后,遇到明火就会爆炸啦(呵呵~~~真危险,>>>>就像家里的面粉)

10.下列说法正确的是(C)
A.氧化铜是有氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B.氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C.通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝,因而得出初步结论:氧化铜对过氧化氢分解的加速作用好于铜丝
D.从氧化铁的加速效果好于铁丝,就可认定氧化物的加速效果好于单质

用排除法啊
A一看就不对啊,有说CuO是Cu(OH)和H2SO4反应得来的(哈哈,出试卷的人真垃圾~~~~~要出也出个合理一点的嘛~~~) 不要
B氧化铁(Fe3O4)是铁锈蚀得到的, 不要
C通过多次对比实验~~~的一般的都正确, 如果没有其他的一般都选 (哈哈,连偷懒的方法都告诉你了~~~)
D从一个不能判断全部 如果没有其他的一般都"不不不不不"选 (哈哈,连偷懒的方法都告诉你了~~~)

11.填空
某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成,现在测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能有的各种组成为:
先计算出各氧化物的含氧质量分数:SO2 百分之50;H2 百分之0;CO2百分之72.73.
哈哈,就是SO2了

2、面粉1/4cup是什么意思

面粉1/4cup意思是需要四分之一杯的面粉。
cup是杯的意思。

cup英 [kʌp] 美 [kʌp]
n. 杯子;奖杯;酒杯
vt. 使成杯状;为…拔火罐
[ 过去式 cupped 过去分词 cupped 现在分词 cupping ]
例句:
1. My wife was tucked up in bed with her cup of cocoa.
我老婆端着一杯热可可窝在床上。
2. Isabelle placed a wine cup on the table within his reach.
伊莎贝尔把酒杯放在桌上他伸手可及的地方。
3. His next job is to get us to the World Cup finals.
他接下来的任务是带领我们闯入世界杯决赛圈。

3、九年级全部化学方程式总结

一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4

4、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜

C

5、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

答案C
A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们解决这个问题。这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性,并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,使铜的冶炼变得非常简单。铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜这种说法错误;B.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、都会产生温室气体CO<sub>2</sub>,用氨制碳酸铵,是氨吸收CO<sub>2</sub>,不产生温室气体,B错误;C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法。正确;D.酸雨就是pH <5.6的雨水,主要是由大气中的SO<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>等造成的,通常由于雨水中溶解了CO<sub>2</sub>,都显酸性pH <7,所以并不是所有pH <7的都是酸雨。D错误。

6、实验中最常见的方法有哪些?

考试前有必要记的初中化学基础概念
初中化学知识小辑

一:化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二:其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O):蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、
醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、
大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2

初中化学知识点摘要
一、基本概念:
1、 化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根离子组成的化合物。 如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱:一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种: (1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如: Cu2(OH)2CO3
3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语:
1、元素符号: 例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、离子符号: 例 氢离子: H+ (注意:1不写出) 镁离子:Mg2+三个硫酸根离子 :3 SO42—
3、化学式: 例 碳酸钠: Na2CO3 氢氧化钙: Ca (OH)2
4、电离方程式: 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式: (要求熟练)
实验室制O2 :
实验室制H2 : Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 :CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 : CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O :CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 : Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记: (1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63)

作者: ☆幻儿☆ 2005-10-27 23:00 回复此发言

5 回复:考试前有必要记的初中化学基础概念
三、基本反应类型:
1、化合反应: A + B + … == C
2、分解反应: A == B + C + …
3、置换反应: A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应: AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记: (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知识:
1、常见气体及其性质: H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO
密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4
2、常见物质的俗名:
纯 净 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物: 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质:
(1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐: (有结晶水合物的盐) 如:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:浓盐酸、 浓硝酸 吸水性: 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性:浓硫酸 毒性: NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热:浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途:
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面:
(1)、大气污染:
主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注:空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。

一、化学计算

化学式子要配平,必须纯量代方程,

单位上下要统一,左右倍数要相等。

质量单位若用克,标况气体对应升,

遇到两个已知量,应照不足来进行。

含量损失与产量,乘除多少应分清。

二、气体制备

气体制备首至尾,操作步骤各有位,

发生装置位于头,洗涤装置紧随后,

除杂装置分干湿,干燥装置把水留;

集气要分气和水,性质实验分先后,

有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。

有时装置少几个,基本顺序不可丢,

偶尔出现小变化,相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾,实验开始先通氢,

空气排尽再点灯,冷至室温再停氢

先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化

由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五价磷;
二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全,
铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快, ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④

三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼,
碳 氮 氧 氟 氖;
钠 镁 铝 硅 磷,
硫 氯 氩 钾 钙。

四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢,
铜 汞 银 铂 金。
注:①钾钠铵盐都溶于水;

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;

③硝酸盐都溶于水;

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

⑤1~20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆:

青 孩 你 别 蹦,
炭 蛋 养 沸 奶,
那 妹 雨 归 淋,
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:

常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折,温度高,压强大!(化学平衡图象题目)

制取乙烯:
酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。 温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色, 酒精炭化硫酸致。

银镜反应
银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨

过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。

中和滴定:左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。
越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!

实验室制乙烯:硫酸酒精三比一。迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯
金属活动性顺序:贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思:有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下,才100斤
有机化学并不难,记准通式是关键。
只含C、H称为烃,结构成链或成环。
双键为烯叁键炔,单键相连便是烷。
脂肪族的排成链,芳香族的带苯环。
异构共用分子式,通式通用同系间。
烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基,称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化,去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强,碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换。
消去一个小分子,生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢,银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节,断裂π键相串联。
千变万化多趣味,无限风光任登攀。

一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应,只是由于条件不同而产生了不同的现象。

1.缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著,反应缓慢。例如,金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化

2.自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量,如果不易散失,以致于越积越多,温度逐渐升高,达到该可燃物的着火点,不经点火就能自发燃烧起来。例如:稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以,缓慢氧化是否引起自燃,则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。

3.燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象,决定于温度是否达到这种物质的着火点;物质在空气里燃烧的急剧程度,取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。

燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧,其产物往往造成对大气的污染,还会降低热能的利用率,因此一般将固体燃料粉碎,液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会,同时采用通风等措施,以提高燃料的利用率。

着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如,氢气的着火点为585℃,甲烷的着火点为537 ℃,一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固定不变的。

4.爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。一般有大量的气态生成物产生。反应瞬间完成,放热集中,来不及扩散,温度骤升,气体体积急剧膨胀,引起爆炸或爆鸣。若容器口大,则爆鸣,听到尖锐的口哨声;若容器密闭或口小,则爆炸,听到震耳欲聋的响声。
物质剧烈燃烧是否会发生爆炸,则取决于 可燃物与空气的接触面积的大小,以及可燃物所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。
一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。爆炸瞬间放出大量的能量,会产生爆破及推动作用。爆炸广泛应用于开矿筑路、推动发动机等。

7、高中必修地理问题

答案选D。A棉花是一种对地力(土地生产力)消耗很大的作物,如果高强度种植棉花会导致土地退化、肥力下降。D两个原因:看课本可以知道,当时该地的工业主要是炼铜,也就 C选项的内容;二、氟氯烃化合物大量使用导致的臭氧空洞主要出现在两极和地势较高的地区,比如青藏高原的上空,并且这里当时还没有大量这个东东的使用。

8、初中化学所有实验的现象及结论!!1

初中化学知识小辑
一:化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二:其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O):蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、
醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、
大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2
初中化学知识点摘要
一、基本概念:
1、 化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根离子组成的化合物。 如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱:一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种: (1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如: Cu2(OH)2CO3
3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语:
1、元素符号: 例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、离子符号: 例 氢离子: H+ (注意:1不写出) 镁离子:Mg2+三个硫酸根离子 :3 SO42—
3、化学式: 例 碳酸钠: Na2CO3 氢氧化钙: Ca (OH)2
4、电离方程式: 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式: (要求熟练)
实验室制O2 :
实验室制H2 : Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 :CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 : CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O :CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 : Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记: (1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63) 三、基本反应类型:
1、化合反应: A + B + … == C
2、分解反应: A == B + C + …
3、置换反应: A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应: AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记: (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
四、元素化合物知识:
1、常见气体及其性质: H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO
密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4
2、常见物质的俗名:
纯 净 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物: 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质:
(1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐: (有结晶水合物的盐) 如:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:浓盐酸、 浓硝酸 吸水性: 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性:浓硫酸 毒性: NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热:浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途:
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面:
(1)、大气污染:
主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注:空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。
(2)、水污染:
主要来源于:A、工业废水的大量排放;

9、老师让我们出十道有关美国地理的题(七年级下册地理。美国)

美国是高考重点考查的八个典型国家之一。课堂教学中需要着力分析的问题有很多,笔者结合教学实际和连续几年的高考考查,现将涉及美国的一些分析类问题整合在一起,请大家关注所提出问题的思维视角和掌握解答问题的思路方法。

一、关于美国自然地理特征的分析

1.气候 美国温带大陆性气候分布广泛的原因是什么?北美中部大平原,南北贯通,冬季极地冷空气可长驱直入到达南部墨西哥湾;夏季,墨西哥湾暖湿气流也可长驱北上,形成面积广大的冬冷夏热的温带大陆性气候。

2.地形 美国地形对气候的影响有哪些?地形对降水的影响:西部山脉对气流的阻挡作用,使美国西部沿海地区多雨,山地背风坡和内陆盆地少雨;中央大平原和东南低山对气流的阻挡作用不明显,使美国东部的降水由东南沿海向内陆递减。地形对气温的影响:冬季,来自北冰洋上的寒冷气流直达南部,形成大风、寒潮天气;来自墨西哥湾的暖湿气流偶尔进入内部,带来短期反常温暖。夏季,由于受西部地形影响,中部南北贯通,气温随纬度增加而降低。

3.河湖 密西西比河汇集了共约250多条支流,西岸支流比东岸多而长,形成巨大的不对称树枝状水系。分析东、西两岸支流的水文特征有何不同?东岸支流:水量大,含沙量小,水位季节变化小,水能蕴藏量小;西岸支流:水量小,含沙量大,水位季节变化大,水能蕴藏量大。北美五大湖对区域经济发展有哪些重要作用?湖泊与密西西比河构成廉价的永运交通网;为工农业和城市提供水源,也是美国和加拿大重要的旅游资源。

6.资源 美国的煤、铁和石油资源分别分布在哪些地区?煤炭主要分布在阿巴拉契亚山的北段;铁矿主要分布在五大湖的西岸;石油主要分布在墨西哥湾的西北部。另外,阿拉斯加洲煤、铁和石油资源都很丰富。

7.灾害 美国中部平原的主要气象灾害有哪些?飓风、寒潮、洪涝、干旱、黑风暴等。

二、关于美国人文地理特征的分析

1.综合 影响美国经济发展的主要社会经济优势有哪些?便利的交通运输;广阔的国内和国际市场;先进的科学技术;发达的军事;高度发达的工业;农业现代化程度高;较强的政治地位和国际影响力;良好的社会协作条件;地广人稀。

2.农业 美国农业形成了玉米带、小麦带、乳畜带等(专门从事某一作物的种植或某一畜种的饲养),这体现了美国农业的什么特点,这样生产具有哪些意义?体现农业生产专门化的特点,这种生产的意义是:有利于充分利用自然资源;有利于大规模使用农业机械化;有利于采用先进科学技术提高农业生率。分析美国乳畜带的区位因素? 纬度较高,光热条件不足,土壤比较贫瘠,这种条件下不利于种植谷物,但十分利于牧草的生长,发展畜牧业;城市人口集中,市场广阔;交通便利。美国密西西比河下游地区分布着大片的稻田,试分析这种农业生产的特点。生产规模大;商品率高;机械化水平高;水利工程量小;科技水平高。美国是世界上最大的商品谷物生产国,试分析中部平原发展商品谷物农业的优势条件有哪些?优越的自然条件(地势平坦广阔;土壤深厚肥沃;水源充足;气候温和,降水丰富,夏季潮湿);便利的交通运输;地广人稀;高度发达的工业;先进的科技。

3.工业 美国东北部作为传统工业区,发展的优势条件有哪些?东北部是欧洲移民最早迁入的地方,资本主义发展最早;矿产资源丰富。如阿巴拉契亚山北部的煤炭,五大湖西部的铁矿;大西洋沿岸有许多良港,如纽约、费城等;五大湖水运便利(保证了铁矿石、煤炭与主要城市高效率的运输联系);农业基础好,平原肥沃,临近玉米带、小麦区、乳畜带;拥有庞大的市场(人口稠密、生活水平高,市场潜力巨大,发达的工业、农业、矿业、交通运输业本身就是重工业产品庞大的消费市场)。美国“硅谷”迅速崛起的因素有哪些?地理位置优越,环境优美;气候宜人;有高等院校;便捷的交通;军事订货。70年代末,“硅谷”的许多企业把新工厂建到内地的得克萨斯等州,以及东南亚、墨西哥等地,试分析“硅谷” 发展中的不利因素有哪些?劳动力价格高;土地被占用殆尽,地价高,房价高,出现争地、争水、争动力、争公共设施,加剧环境污染。试分析约翰·肯尼迪卫星发射基地布局的有利条件有哪些?纬度低,自转线速度大,可借助自转,节约燃料,提高火箭运载能力;海运便利,利于运输大型火箭;三面临海,既有利于开阔视野,便于跟踪观测,又有利于火箭残骸安全坠落,安全性高;佛罗里棕地区地势平坦,没有高山阻挡;当地一年四季气候较为宜人,没有过大的温差变化,对于精密电子仪器影响小;靠近休斯敦航天中心,从技术到装备方便调运;佛罗里达深入大西洋,是个半岛,在战争时,如果遭遇攻击不会影响美国本土的经济发展情况。

4.交通 美国大部分的国外贸易都依赖海运,分析美国海运便利的原因。三面临海,海岸线长;海岸线曲折,多优良港湾;巴拿巴运河沟通东海岸和西海岸,加强了联系;美国处于世界海上运输繁忙的航线上;港口纬度低,为不冻港,腹地广阔。密西西比河是美国主要的内河航运,评价其航运价值。流域面积大,河网密集;水量大,水流平稳;含沙量小;冰期短,通航时间长;有运河与五大湖沟通,注入墨西哥湾,可实现河、湖、海联运;沿岸经济发达,贸易货运量大。根据自然条件和资源开发现状,说明美国铁路运动网中,南北向铁路运输压力相对较小的原因。密西西比河为南北流向,水运条件优越,腹地广阔,河运量大;大陆东西两侧濒临海洋,多良港,海运便利;南部石油资源丰富,主要依靠管道运输。

5.城市 美国西部城市带为旧金山—圣迭戈,分析该城市带形成的主要区位因素。沿海平原,地势平坦;气候条件优越(降水适度,气温适中);完善发达的(海、陆、空)交通运输(港口优良,海运发达;有铁路、公路与东、中部地区联系;航空运输发达);科技水平高;工业和第三产业发达。

6.人口 美国西部地区人口密度相对较小,试从社会经济角度分析原因。开发较晚;土地利用以农牧业为主;大城市数量少;农业现代化水平高(农业人口少)。

6.环境 田纳西河流域住于美国东南部。气候温暖湿润,山青水秀,森林繁茂。19世纪后期起,流域内人口激增,开发利用强度加大,致使环境恶化,水旱灾害频发,生产成本不断攀升。说明田纳西河流域早期开发利用对环境的影响。扩大种植面积、开矿乱开滥采、用木炭炼铜导致森林砍伐、植被破坏,造成水土流失(加重);高强度利用耕地导致土地退化;大量排出含SO2的废气,不仅污染大气,还会形成酸雨污染土壤和水体,影响生物生长。

10、田纳西河流域开发过程中有没有造成严重环境问题

自19世纪后期开始,流域内人口激增,开始对流域内的资源进行大规模的掠夺式开发,带来一系列的生态问题和社会问题.如土地退化、植被破坏和环境污染等.
田纳西河流域早期开发产生的生态环境问题:
生态环境问题;产生的原因;造成的后果
①土地退化:田纳西河流域是美国的老棉花带.棉花是一种对地力消耗较大的作物,带内长期高强度种植棉花.老棉花带衰落.
②植被破坏:为了扩大耕地面积和获取炼铜用的木炭,大片的森林被砍伐;矿山开采也破坏了地表植被.
③水土流失,生态环境恶化
④环境污染:炼铜企业大量排放高浓度的二氧化硫,形成酸雨酸雨,污染了土壤和水体,使许多生物消失绝迹

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