1、酸雨样品为什么越放酸性越大
酸雨分为硫酸型百和硝酸型
你说的情况是硫酸型中的一种，化学方程式为：
1.含有度硫的煤燃烧生成二氧化硫问
S+O₂（点燃）→SO₂
2.二氧化硫和水作用生成亚硫酸答
SO₂+H₂O→H₂SO₃（亚硫酸）版
3.亚硫酸在空气中可氧化成硫酸
2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄（硫酸）
这里的氧气就是空气中的，时间越长，氧化的程度就越大，也就是你权这种情况
2、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到数据如下表：时间开始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34
（1）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应形成的酸雨具备该特点，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，
故答案为：硫酸型；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，
故答案为：酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=2H++SO42-；
故答案为：2H2SO3+O2=2H++SO42-；
3、linux 时间16h32
（1）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应形回成的酸雨具备该特点答，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，
故答案为：硫酸型；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；酸雨样品放置，发生的反应为：2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，酸雨样品中的H 2 SO 3 逐渐被氧化成H 2 SO 4 ，使溶液的酸性增强，
故答案为：酸雨样品中的H 2 SO 3 逐渐被氧化成H 2 SO 4 ，使溶液的酸性增强；2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ；
（3）酸雨样品放置，发生的反应为：2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，酸雨样品中的H 2 SO 3 逐渐被氧化成H 2 SO 4 ，反应的离子方程式为：2H 2 SO 3 +O 2 =2H + +SO 4 2- ；
故答案为：2H 2 SO 3 +O 2 =2H + +SO 4 2- ；